天然---是6种稳定同位素的混合物，它们的体积比为----84（57%）、----86（17.3%）----82（11.6%）、----83（11.5%）、----80（2.25%）和----78（0.35%）。由---裂变和其他---产生的---的性同位素约有20种，---–85的半衰期为10.73年。由于---处于全充满结构，拥有稳定的电子构型，曾被认为没有反应活性。直到20世纪60年代初才发现，---与氟气同置于一放电管中时可以化合，生成二------：，krf2的稳定性相对xef2较差，在-80℃是较为稳定。---气是稀有气体，无色、无味、---、惰性，---气集中存在于---中，---气供应商，---中---的含量极低。不能燃烧，也不助燃。能吸收x射线。
---经过核裂变后会释出---。与氟以外原子成链的---化合物已有发现，krf2和b(otef5)3反应会得出不稳定的kr(otef5)2，该化合物中---与氧成链；---元素符号kr，原子序数36，原子量83.80，位于第六周期0族。单质由单原子分子组成，密度3.733克/升，熔点-156.6℃，沸点为-153.3±0.1℃。原子范氏半径198皮米，电离能1351kj/mol。20℃时每升水可溶解23毫升。性---–85可用于探测密闭容器的裂缝，逸出的---原子可利用它们的性进行检测。
稳定的---–86发射出的光中有一橙红色谱线，由于该谱线极锐，1960～1983年其波长用作长度米的（1米等于该谱线波长的1.650.763.73倍）。---的工业来源是空气，在矿石和陨石中只发现了痕量的---。---在地球---中的含量为0.000114 %（体积），天然---是6种稳定同位素的混合物，由---裂变和其他---产生的---的性同位素约有20种。---正如其他惰性气体一样，不易与其他物质产生化学作用。但1962年合成出氙的化合物后，二------（krf2）也在1963年成功合成。
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